酸碱滴定曲线

编辑:千米网互动百科 时间:2020-01-19 10:20:03
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酸碱滴定曲线:在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点,需根据滴定曲线来选择。在进行酸碱滴定时,表示溶液pH值如何变化的曲线称为滴定曲线,现以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl为例,讨论强碱滴定强酸时的滴定曲线和指示剂选择。
1)滴定前,溶液的酸度等于 HCl的原始浓度。
c(H )=0.1000mol·L-1pH=1.00
2)滴定开始至化学计量点前,溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度,即
按照此式计算加入 NaOH 18.00mL,19.80mL,19.98mL时溶液的pH值,其结果列入表2-1。
3)化学计量点时,已滴入NaOH溶液20.00mL,溶液是中性。c(H )=c(OHˉ)=1.00×10-7mol·L-1pH=7.00。
4)化学计量点后,溶液的pH值取决于过量NaOH的浓度。即
pH=14.00-pOH=14 .00-(-lg{c(OHˉ)})
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科学 学科